Klor je 17. element periodične tablice. U svom je čistom stanju plin na sobnoj temperaturi i vrlo reaktivan, dakle vrlo toksičan u visokim koncentracijama. Kad se kombinira s kalijevim bromidom, oksidira i stvara brom i kalijev klorid.
Klor se često koristi za dezinfekciju vode iz bazena.Vrste
Reakcija između čistog klora (Cl2) i kalijevog bromida (KBr) je oksidacijsko-redukcijska reakcija, što znači reakcija u kojoj se prenose elektroni ili se oksidacijski broj sudionika u reakciji mijenja. U svom čistom obliku, element ima uvijek oksidacijski broj 0, pa klor započinje reakciju s oksidacijskim brojem 0. Bromidni ion s druge strane uzima kalij iz elektrona i tako ima negativan 1 naboj, pa je njegov oksidacijski broj na početku reakcije -1.
Funkcija
Klor je elektronegativniji od broma, što znači da ima veći afinitet prema elektronima, pa je u stanju ukrasti elektron iz manje sretnog susjeda ili ga oksidirati. Klor koji je dobio elektron ima negativan 1 naboj i oksidacijski broj -1, pa je smanjen ili stekao elektrone. Brom je s druge strane izgubio elektron ili se oksidirao, pa sada ima oksidacijski broj 0. Kombinira se s drugim atomom broma i tvori Br2 ili bromov plin.
Značaj
Klor i brom su oba halogena, elementi su u skupini 17 periodne tablice. Kao opće pravilo, svaki halogen može oksidirati halogene ispod njega u grupi. Klor, na primjer, može oksidirati brom ili jod, a oba su ispod njega u grupi, dok brom može oksidirati samo jod.
